溶液的配制 溶液的配制 ）

原标题:溶液的配制！)

初中化学

配制一定浓度的溶液

一、计算溶质质量分数的基本公式

1、

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

溶液质量=溶液密度×溶液体积

溶质质量=溶液密度×溶液体积×溶质质量分数

2.在一定温度的饱和溶液中:

3.稀释或富集计算:m1ω1=m2ω2或ρ1V1ω1=ρ2V2ω2

注意牢牢把握:稀释前溶质质量=稀释后溶质质量

稀释计算

①用水稀释:A×a%= ×b% = X B%

②加入低浓度溶液:A×a%+ B×b%= ×c%

计算-所需盐:50×6%=3g

需水量:50克-3克= 47克47÷1克/毫升= 47毫升

称量-称量盐的质量:使用托盘秤

测量-测量水的体积:用量筒测量47毫升水

溶解-用玻璃棒搅拌棒搅拌溶解

瓶子和标签

2.液体+水

实施例2:用98%浓硫酸制备98g质量分数为20%的稀硫酸，所需的水体积约为ml；。

计算-98%浓硫酸溶液x:

x×98%=98g×20%

x=20g

需水量:98g-20g =78g

∴需要78毫升水。

测量-取浓硫酸的体积；量筒取水量:78毫升。

用玻璃棒搅拌均匀，搅拌至溶解

瓶子和标签

三、误差分析

高中化学

配制一定量和浓度的溶液

容量瓶的使用及注意事项

容量瓶一般用于在实验室配制一定量和浓度的物质的溶液。常用的容量瓶规格有100毫升、250毫升、500毫升、1000毫升。

1.容量瓶是一个细颈的梨形玻璃容器，带有带研磨口的玻璃塞。

容量瓶的瓶口装有磨砂玻璃塞或橡胶塞。容量瓶中标有刻度、适用温度和容量。使用前务必检查容量瓶是否泄漏。方法是:在烧瓶中加入一定量的水，塞住瓶塞，用左手食指捏住瓶塞，右手捏住瓶底，将容量瓶倒置，看看有没有水漏出。如果没有漏水，将瓶塞旋转180°，重复上述操作，即可使用两次不漏水的容量瓶。

2.注意事项:

配制一定浓度物质的溶液，是根据溶液的体积，在选定的容量瓶中固定一定质量或体积的溶质，所以根本不需要计算水量。

不能用容量瓶配制任何体积的一定量物质的溶液，因为容量瓶的规格是固定的。配制溶液时，应根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。

不要用容量瓶长期溶解、稀释或储存溶液，也不要在容量瓶内进行化学反应。配制好溶液后，将溶液倒入干燥干净的试剂瓶中。

具有一定量和浓度的物质的溶液制备步骤

用固体制备溶液，用浓溶液稀释溶液。

1.仪器通常包括:

容量瓶、托盘天平或滴定管、量筒、烧杯、玻璃棒、橡胶滴管、药勺。

2.具有一定量和浓度物质的溶液的制备步骤:

计算；

称重；

溶解或稀释；

注:溶液注入容量瓶前，温度应恢复至室温。这是因为转移到容量瓶中的热溶液会使制备溶液的体积变小，浓度变大。

转让；

注:向容量瓶内注入液体时，应沿玻璃棒注入液体，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，防止液体流出，造成注入操作中的溶质损失。

洗涤；

注意:溶液转移到容量瓶时，用玻璃棒沥干，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2 ~ 3次，将洗涤液转移到容量瓶中。

定容:使视线与瓶内溶液凹面最低处相切。

注意:a .当容量瓶中的液位上升到距离刻度线1 ~ 2 cm时，用橡胶滴管加入蒸馏水，防止液位超过刻度线。加水定容时如果超过刻度线，必须重新准备。定容后，溶液应反复摇动。如果静置后液位略低于标记线，不要加入蒸馏水，否则结果会很低。如果你摇匀，撒几滴，溶液的浓度不会改变。c .洗完后留在容量瓶内的少量水不需要烘干，因为容量瓶最终固定时要加水。

移液和贴标。

3.准备流程图。

制剂误差分析

根据判断。其他正常时间，所有增加m或n的因素都会使c过大；所有减少m或n的因素都会使c变小；所有增加v的因素都会使c变小；任何降低V的因素都会使C变得过大。

1.如果称固体溶质，操作正确，但所有砝码都生锈，m过大，结果过高。

2.如果烧杯内壁不清洗，N太小，结果太低。

3.如果容量瓶内或定容后有少量蒸馏水，则发现液面低于刻度，对结果无影响。

4.底部刻度线。由于操作时根据刻度线加水，从下往上首先看到刻度线，刻度线低于液位的实际刻度，所以加水量过大，导致溶液体积大，结果低。

5.往下看刻度线。相反，刻度线高于液位的实际刻度，这使得加入的水量更小，结果更高。

以配制一定物质浓度的NaOH溶液为例，分析以下操作: